Элементүүдийн атомын дараах шинж чанаруудаас. Слот машинуудыг үнэгүй, онлайнаар бүртгэлгүйгээр тоглуул

Атомын химийн хамгийн чухал шинж чанар болох валентийн өөрчлөлтийн үечилсэн байдлын талаар дээр хэлсэн (х. 172). Өөр чухал шинж чанарууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн өөрчлөлт нь үечилсэн шинж чанартай байдаг. Эдгээр шинж чанарууд нь атомын хэмжээ (радиус) орно. Атомд үгүй гадаргуу,гадна электрон үүлний нягтрал нь цөмөөс хол байх тусам багасдаг тул түүний хил хязгаар нь бүрхэг байна. Атомын радиусын талаархи мэдээллийг тэдгээрийн молекулууд ба болор бүтэц дэх төвүүдийн хоорондын зайг тодорхойлох замаар олж авдаг. Тооцооллыг квант механикийн тэгшитгэл дээр үндэслэн хийдэг. Зураг дээр. 5.10 өмнөх

Зураг: 5.10. Атомын радиусын өөрчлөлтийн үечилсэн байдал

цөмийн цэнэгээс хамаарч атомын радиусын муруй өөрчлөгдөж байгааг харуулав.

Устөрөгчөөс гели хүртэл радиус буурч, дараа нь литийн хувьд огцом нэмэгддэг. Энэ нь хоёрдахь энергийн түвшинд электрон гарч ирсэнтэй холбоотой юм. Литээс неон хүртэлх хоёр дахь үед бөөмийн цэнэг ихсэх тусам радиусууд буурдаг.

Үүний зэрэгцээ, өгөгдсөн энергийн түвшинд электронуудын тоо нэмэгдэх нь тэдний харилцан түлхэлтийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тиймээс хугацааны төгсгөлд радиусын бууралт удааширдаг.

Неоноос натри руу шилжих үед - гуравдугаар үеийн эхний элемент - радиус дахин огцом нэмэгдэж, дараа нь аажмаар аргон болж буурдаг. Үүний дараа калийн радиус огцом нэмэгдэх болно. Үр дүн нь үе үе хөрөөдөх шинж чанартай муруй юм. Шүлтлэг металаас хий хий хүртэлх муруйн хэсэг тус бүр нь радиусын өөрчлөлтийг тодорхойлдог: зүүнээс баруун тийш шилжихэд радиусын бууралт ажиглагддаг. Радиусын өөрчлөлтийн мөн чанарыг элементийн бүлэгт тодруулах нь бас сонирхолтой юм. Үүнийг хийхийн тулд нэг бүлгийн элементүүдийн шугамыг зур. Шүлтийн металлын максимум байрлалаас бүлэг дээр дээрээс доошоо явахад атомын радиус ихэсч байгааг шууд харж болно. Энэ нь электрон бүрхүүлийн тоо нэмэгдсэнтэй холбоотой юм.

даалгавар 5.17. Атомын радиус F-ээс Br хүртэл хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Үүнийг инжирээс тодорхойл. 5.10.

Атомын физик ба химийн бусад олон шинж чанарууд нь радиусаас хамаардаг. Жишээлбэл, атомын радиусын өсөлт нь литийн цези хүртэл шүлтийн металлын хайлах температур буурсныг тайлбарлаж болно.

Атомын хэмжээ нь тэдний энергийн шинж чанартай холбоотой байдаг. Гаднах электрон үүлний радиус их байх тусам атом электроноо алдахад хялбар байдаг. Ингэхдээ энэ нь эерэг цэнэгтэй болж хувирдаг мөн тэр.

Ион бол электрон алдагдаж эсвэл хавсарснаас болж цахилгаан цэнэгтэй болох атомын боломжит төлөвүүдийн нэг юм.

Атомын эерэг цэнэгтэй ион болж хувирах чадвар нь тодорхойлогддог иончлолын энерги E I.Энэ нь хийн төлөвт байгаа атомаас гадаад электроныг салгахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм.

Үүссэн эерэг ион нь электроноо алдаж, хоёр дахин их, гурван удаа цэнэглэгдэх боломжтой. Энэ тохиолдолд иончлолын энергийн утга ихээхэн нэмэгддэг.

Атомын иончлолын энерги нь зүүнээс баруун тийш шилжих үед нэмэгдэж, дээрээс доошоо шилжихдээ бүлгээрээ буурдаг.

Ихэнх, гэхдээ бүгд биш атомууд нэмэлт электрон хавсаргах чадвартай бөгөөд сөрөг цэнэгтэй A ~ ион болж хувирдаг. Энэ өмч нь тодорхойлогддог электронтай ижил төстэй энерги Е Лхагва Энэ нь хийн хий дэх электроныг атомд наалдуулах үед ялгарах энерги юм.

Иончлолын энерги ба электронтой ижил төстэй энергийг хоёуланг нь ихэвчлэн нэрлэдэг 1 моль атомыг кДж / мольоор илэрхийлсэн. Натри атомын ионжуулалтыг электрон нэмж, алдагдсаны үр дүнд авч үзье (Зураг 5.11) . Натри атомаас электроныг зайлуулах шаардлагатай байгааг зураг дээрээс харж болно 10 электрон залгагдахад ялгарч байснаас дахин их энерги Сөрөг натрийн ион нь тогтворгүй бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисуудад бараг тохиолддоггүй.

Зураг: 5.11. Натрийн атомын ионжуулалт

Атомын иончлолын энерги нь атомын радиусын өөрчлөлтийн эсрэг чиглэлд үе, бүлэгт өөрчлөгдөнө. IIА- ба VIIIA-rpynn элементүүдэд электрон ойртолт байхгүй тул тухайн үеийн электрон ойртох энергийн өөрчлөлт илүү хэцүү байдаг. Ойролцоогоор бид электронтой ижил төстэй энерги гэх мэт E k,үеүдээр нэмэгдэж (VII бүлгийг багтаасан) ба дээрээс доош бүлгээр буурна (Зураг 5.12).

даалгавар 5 .18. Магни ба аргоны атомууд хийн төлөвт сөрөг цэнэгтэй ион үүсгэж чадах уу?

Эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд бие биендээ татагддаг бөгөөд энэ нь янз бүрийн өөрчлөлтөд хүргэдэг. Хамгийн энгийн тохиолдол бол ионы холбоо үүсэх, өөрөөр хэлбэл электростатик таталцлын нөлөөн дор ионууд бодисонд нэгдэх явдал юм. Дараа нь ионы болор бүтэц үүсдэг бөгөөд энэ нь NaCl хүнсний давс болон бусад олон давсны онцлог шинж юм. Гэхдээ магадгүй

Зураг: 5.12. Иончлолын энерги ба электрон ойртох энергийн өөрчлөлтийн мөн чанар нь бүлгүүд ба үеүдээр

сөрөг ион нь нэмэлт электроноо маш сайн хадгалж чаддаггүй бол эерэг ион нь эсрэгээрээ өөрийн цахилгаан саармаг байдлыг сэргээхийг эрмэлздэг. Дараа нь ионуудын харилцан үйлчлэл нь молекул үүсэхэд хүргэдэг. C1 + ба C1 ~ цэнэгийн өөр өөр тэмдгүүдийн ионууд бие биендээ татагдах нь ойлгомжтой. Гэхдээ эдгээр нь ижил атомуудын ионууд тул атомууд дээр тэг цэнэгтэй С1 2 молекул үүсгэдэг.

АСУУЛТ, ДАСГАЛ

1. Бромын атомууд хэдэн протон, нейтрон, электроноос бүрддэг вэ?

2. Байгалийн изотопын массын фракцийг тооцоол.

3. Формацийн явцад хичнээн их энерги ялгардаг вэ 16 rурвалаар хүчилтөрөгч оддын гэдсэнд урсаж байна уу?

4. Атомын үед өдөөгдсөн устөрөгчийн атом дахь электрон энергийг тооцоол n \u003d3.

5. Иодын атомын бүрэн ба товчилсон электрон томъёог бич.

6. Ион G-ийн товчилсон электрон томъёог бич.

7. Ба атом ба Ба ион 2 "-ийн бүрэн ба товчилсон цахим томъёог бич.

8. Фосфор ба хүнцлийн атомын энергийн диаграммыг байгуул.

9. Цайр ба галлийн атомын бүрэн энергийн диаграммыг зур.

10. Хөнгөн цагаан, бор, азотын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар дараахь атомуудыг байрлуул.

11. Дараах ионуудын аль нь өөр хоорондоо ионы болор бүтцийг үүсгэдэг: Br + Br -, K +, K -, I +, I -, Li +, Li -? Ионууд бусад хослолуудад харилцан үйлчлэхэд юу хүлээж болох вэ?

12. Диагональ чиглэлд үечилсэн хүснэгтэд шилжих үед атомын радиусын өөрчлөлтийн боломжит шинж чанарыг авч үзье, жишээлбэл, Li - Mg - Sc.

Элементийн атомын дугаарыг харуулав.

a) атом дахь элементийн тоосонцрын тоо; б) атом дахь нуклоны тоо;

в) атом дахь нейтроны тоо; d) атом дахь протоны тоо.

Хамгийн зөв нь PES-ийн химийн элементүүдийг өсөх дарааллаар байрлуулсан гэсэн үг юм.

a) тэдгээрийн атомын үнэмлэхүй масс; б) харьцангуй атомын масс;

в) атомын цөм дэх нуклоны тоо; d) атомын цөмийн цэнэг.

Химийн элементийн шинж чанарыг өөрчлөх үе үе нь дараахь үр дүн юм.

a) атом дахь электронуудын тоог нэмэгдүүлэх;

б) атомын цөмийн цэнэгийн өсөлт;

в) атомын массыг нэмэгдүүлэх;

d) атомын электрон бүтцийг өөрчлөх үе үе.

Элементүүдийн дараахь шинж чанаруудаас элементийн серийн дугаар өсөхөд тэдгээр нь үе үе өөрчлөгдөж байдаг.

a) атом дахь энергийн түвшний тоо;

б) харьцангуй атомын масс;

в) гадаад энергийн түвшинд байгаа электронуудын тоо;

d) атомын цөмийн цэнэг.

Атомын шинж чанар бүр нь элементийн протон тооны утгыг нэмэгдүүлснээр үе үе өөрчлөгдөж байдаг хосуудыг сонгоно уу.

a) иончлолын энерги ба электронтой ижил төстэй энерги;

б) радиус ба масс;

в) цахилгаан сөрөг ба нийт электрон тоо;

d) металлын шинж чанар ба валентын электронуудын тоо.

Зүйлийн зөв мэдэгдлийг сонгоVБүлгүүд:

a) бүх атомууд ижил тооны электронуудтай;

б) бүх атомууд ижил радиустай;

в) бүх атомууд гаднах давхарга дээр ижил тооны электронуудтай;

d) бүх атомууд нь бүлгийн тоотой тэнцүү хамгийн их валенттай байна.

Зарим элемент нь дараахь электрон тохиргоотой байна.ns 2 (n-1) г. 10 np 4 ... Энэ элемент нь үелэх системийн аль бүлэгт багтдаг вэ?

a) IVB бүлэг; б) VIB бүлэг; в) IVA бүлэг; d) VIA бүлэг.

	Атомын бөөмийн цэнэг нэмэгдэж байгаа PES-ийн үедүгүй өөрчлөлт: a) атомын масс; б) электрон давхаргын тоо; в) гадаад электрон давхарга дахь электронуудын тоо; d) атомуудын радиус.
	Химийн элементүүдийг атомын радиусын өсөх дарааллаар ямар эгнээнд байрлуулсан бэ? a) Li, Be, B, C; б) Be, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si.
	Тогтвортой атомуудын дунд хамгийн бага иончлолын энергийг дараахь байдлаар эзэмшдэг. а) литий; б) бари; в) цезий; г) натри.
	Элементүүдийн цахилгаан хамаарал цувралаар нэмэгддэг. a) P, Si, S, O; б) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te.
	Элементүүдийн дундНа Мг Ал Си P С Cl зүүнээс баруун тийш: a) цахилгаан сөрөг байдал нэмэгддэг; б) иончлолын энерги буурдаг; в) валентын электронуудын тоо нэмэгддэг; d) металлын шинж чанар буурна.
	Дөрөв дэх үеийн хамгийн идэвхтэй металыг заана уу: а) кальци; б) кали; в) хром; d) цайр.
	IIA бүлгийн хамгийн идэвхтэй металыг заана уу: а) бериллий; б) бари; в) магни; d) кальци.
	Металл бус VIIA бүлгийн хамгийн идэвхтэй бүлгийг тодорхойлно уу. a) иод; б) бром; в) фтор; г) хлор.
	Зөв мэдэгдлийг сонгоно уу: a) зөвхөн элементүүд s- ба p-цахим гэр бүлүүд; б) IV - VIIIВ бүлгүүдэд зөвхөн d-элементүүд байдаг; в) бүх d-элементүүд металлууд; d) PES-ийн нийт элементүүдийн тоо 13 байна.
	VA бүлгийн элементийн атомын тоо нэмэгдэхэд дараахь зүйл нэмэгдэнэ. a) металлын шинж чанар; б) эрчим хүчний түвшний тоо; в) электронуудын нийт тоо; d) валентын электронуудын тоо.
	P элементүүдэд дараахь зүйлс орно. а) кали; б) натри; в) магни; d) хүнцэл.
	Хөнгөн цагаан нь аль элементийн гэр бүлд хамаардаг вэ? a) s-элементүүд; б) p-элементүүд; в) d-элементүүд; d) f-элементүүд.
	Зөвхөн аль эгнээнд байгааг заана ууг.-элементүүд: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf.

	S, p, d-гэр бүлийн тэмдгийг аль эгнээнд заасан бэ? a) H, He, Li; b) H, Ba, Al; в) Be, C, F; d) Mg, P, Cu.
	IV үеийн аль элемент хамгийн олон электрон агуулдаг вэ? а) цайр; б) хром; в) бром; d) криптон.
	Аль элементийн атомын хувьд гадаад энергийн түвшний электронууд цөмтэй хамгийн нягт холбоотой вэ? а) кали; б) нүүрстөрөгч; в) фтор; d) франций.
	Валентын электроныг атомын цөмд татах хүч хэд хэдэн элементэд буурдаг. a) Na, Mg, Al, Si; б) Rb, K, Na, Li; в) Sr, Ca, Mg, Be; d) Ли, На, К, Рб.
	Атомын дугаар 31 бүхий элемент байрладаг: а) III бүлэгт; б) бага хугацаа; в) их хугацаа; г) А бүлэгт.
	Доорх цахим томъёонуудаас p-элементэд тохирохыг нь сонгоно ууV хугацаа: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6.
	Өгөгдсөн цахим томъёонуудаас Е найрлагын өндөр оксид үүсгэдэг химийн элементүүдтэй тохирч байгаа зүйлийг сонгоно уу 2 ТУХАЙ 3 : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2.
	Атом нь 4р түвшний 4 электрон агуулсан элементийг тодорхойл. Тэр ямар үе, бүлэгт багтдаг вэ? a) хүнцэл, IV үе, VА бүлэг; б) теллур, V үе, VIA бүлэг; в) селен, IV үе, VIА бүлэг; г) вольфрам, VI үе, VIB бүлэг.

	Кальци ба скандийн атомууд хоорондоо ялгаатай: a) эрчим хүчний түвшний тоо; б) радиус; в) валентын электронуудын тоо; d) өндөр оксидын томъёо.
	Хүхэр ба хромын атомын хувьд ижил байна: a) валентын электронуудын тоо; б) эрчим хүчний түвшний тоо; в) хамгийн өндөр валент; г) өндөр оксидын томъёо.
	Азот ба фосфорын атомууд нь: a) ижил тооны цахим давхарга; б) цөм дэх ижил тооны протон; в) ижил тооны валентын электронууд; d) ижил цацраг.
	Атом нь үндсэн төлөвт гурван хосгүй электрон агуулсан III үеийн элементийн өндөр оксидын томъёо: a) E 2 O 3; б) EO 2; c) E 2 O 5; d) E 2 O 7.
	EO 3 элементийн хамгийн их оксидын томъёо. Устөрөгчийн нэгдлийн томъёог заана уу: a) EN 2; б) EN; c) EN 3; d) EN 4.
	Оксидын хүчилээс хүчиллэг шинж чанар нь дараахь эгнээнд харилцан адилгүй байна. a) Na 2 O, MgO, SiO 2; б) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; в) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3 ,; d) CO 2, B 2 O 3, Al 2 O 3, Li 2 O; e) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2.
	Томъёог нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанарын өсөх дарааллаар байрлуулсан мөрүүдийг сонгоно уу. a) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; c) H 2 SeO 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4; b) HF, HBr, HI; d) Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7.
	Гидроксидын үндсэн шинж чанаруудыг өсөх дарааллаар байрлуулсан эгнээг заана уу. a) LiOH, KOH, NaOH; в) LiOH, Ca (OH) 2, Al (OH) 3; b) LiOH, NaOH, Mg (OH) 2; d) LiOH, NaOH, KOH.

Даалгавар

Фосфорын дээжинд фосфор-31 ба фосфор-33 гэсэн хоёр нуклид агуулагддаг. Фосфор-33-ийн молийн фракц нь 10% байна. Энэ дээжинд харьцангуй фосфорын атомын массыг тооцоолно уу.

Байгалийн зэс нь Cu 63 ба Cu 65 нуклидээс бүрдэнэ. Cu 63 атомын тооны холимог дахь Cu 65 атомын харьцаа 2.45: 1.05 байна. Зэсийн харьцангуй атом массыг тооцоолно уу.

Байгалийн хлорын харьцангуй атомын масс 35.45 байна. Түүний хоёр изотопын молийн фракцийг массын тоо нь 35 ба 37 болохыг мэддэг бол тооцоолно уу.

Хүчилтөрөгчийн дээж нь 16 O ба 18 O гэсэн 2 нуклид агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн масс тус тус 4.0 г ба 9.0 г байна.Энэ дээж дэх хүчилтөрөгчийн харьцангуй атом жинг тодорхойл.

Химийн элемент нь хоёр нуклидээс бүрдэнэ. Эхний нуклидын цөм нь 10 протон, 10 нейтрон агуулдаг. Хоёр дахь нуклидын цөмд 2 нейтрон илүү байдаг. Хөнгөн нуклидын 9 атомын хувьд нэг хүнд нуклидийн нэг атом байдаг. Элементийн дундаж атомын массыг тооцоолно уу.

Байгалийн холимогт 4 хүчилтөрөгч-16 атом тутамд 3 хүчилтөрөгч-17 ба 1 хүчилтөрөгч-18 байсан бол хүчилтөрөгчийн харьцангуй атомын масс хэд вэ?

Хариултууд:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77.5% ба 37 Cl: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

Химийн холбоо

Сургалтын материалын ихэнх хэсэг:

Химийн бондын шинж чанар, төрөл. Химийн бондын үндсэн үзүүлэлтүүд: энерги, урт.

Ковалент бонд. Ковалент бонд үүсэх солилцоо ба донор-акцептор механизмууд. Ковалент бондын чиглэл ба ханалт. Ковалент бондын туйлшрал ба туйлшрал. Валентал ба исэлдэлтийн байдал. А бүлгийн элементүүдийн валентын боломж ба валентын төлөвүүд. Дан ба олон холбоосууд. Атомын болор тор. Атомын тойрог замын эрлийзжүүлэх тухай ойлголт. Эрлийзжүүлэх үндсэн төрлүүд. Бондын өнцөг. Молекулуудын орон зайн бүтэц. Молекулын эмпирик, молекулын ба бүтцийн (график) томъёо.

Ионы холбоо... Ион болор тор. Молекул, атом, ионы бүтэцтэй бодисын химийн томъёо.

Металл бонд... Металлын болор тор.

Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл. Молекулын болор тор. Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн энерги ба бодисын нэгтгэх байдал.

Устөрөгчийн холбоо.Байгалийн объект дахь устөрөгчийн бондын үнэ цэнэ.

Сэдвийг судалсны үр дүнд оюутнууд дараахь зүйлийг мэдэж байх ёстой.

химийн холбоо гэж юу вэ;

химийн бондын үндсэн төрлүүд;

ковалент бонд үүсэх механизм (солилцоо ба хандивлагч-акцептор);

ковалент бондын үндсэн шинж чанарууд (ханалт, чиглэл, туйлшрал, үржвэр, s- ба p-холбоо);

ион, метал ба устөрөгчийн бондын үндсэн шинж чанарууд;

болор торны үндсэн төрлүүд;

нэг бөөгнөрөлөөс нөгөө төлөвт шилжих үед эрчим хүчний нөөц, молекулуудын хөдөлгөөний шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөх;

талст бүтэцтэй бодис ба аморф бүтэцтэй бодисын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?

Сэдвийг судалсны үр дүнд оюутнууд дараахь ур чадварыг эзэмшсэн байх ёстой.

янз бүрийн нэгдлүүдийн атомын хоорондох химийн бондын төрлийг тодорхойлох;

химийн бондын хүчийг тэдний энергиээр харьцуулах;

янз бүрийн бодисын томъёоны дагуу исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох;

атомын орбиталыг эрлийзжүүлэх онол дээр үндэслэн зарим молекулуудын геометрийн хэлбэрийг тогтоох;

бондын шинж чанар, болор торны төрлөөс хамааран бодисын шинж чанарыг урьдчилан таамаглах, харьцуулах.

Сэдвийг судалж дуусаад оюутнууд дараахь ойлголттой байх ёстой.

- молекулуудын орон зайн бүтцийн тухай (ковалентын бондын чиглэл, бондын өнцөг);

- атомын орбиталыг эрлийзжүүлэх онолын тухай (sp 3 -, sp 2 -, sp-эрлийзжүүлэх)

Сэдвийг судалсны дараа оюутнууд дараахь зүйлийг санаж байх хэрэгтэй.

тогтмол исэлдэлттэй элементүүд;

устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд, эдгээр элементүүд нь ердийн биш исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг;

усны молекул дахь бондын хоорондын өнцөг.

Хэсэг 1. Химийн бондын мөн чанар ба төрөл

Бодисын томъёо: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Cl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr (OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. Холболтыг сонгох:

молекулын ба молекулын бус бүтэц;

зөвхөн ковалент туйлын бондын хамт;

зөвхөн ковалент туйлын бус бондуудтай;

зөвхөн ионы бондоор;

ион ба ковалент бондыг бүтцэд нэгтгэх;

бүтцэд ковалент туйл ба ковалент туйлт бус бондыг нэгтгэх;

устөрөгчийн бонд үүсгэх чадвартай;

хандивлагч-акцепторын механизмаар үүссэн бүтэц дэх бондуудтай байх;

Мөр дэх бондын туйлт хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?

a) H 2 O; H 2 S; H 2 Se; H 2 Te b) PH 3; H 2 S; HCl.

Дараахь нэгдлүүд дэх сонгосон элементүүдийн атомууд нь ямар төлөвт буюу үндсэн буюу өдөөгдсөн байна вэ?

БCl 3; PCl 3; СиO 2; БайF 2; H 2 С; CH 4; H ClO 4?

Химийн харилцан үйлчлэлийн явцад эдгээр элементүүдийн аль нь ионы холбоо үүсгэх хамгийн их хандлагатай байдаг вэ?
Ca, C, K, O, I, Cl, F?

Доор санал болгож буй химийн бодисуудын алинд нь ион үүсэх, аль нь чөлөөт радикал үүсэх NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4 үүсэх үед холбоо тасрах магадлал өндөр байна. , KOH, Cl 2?

Устөрөгчийн галогенидууд: HF, HCl, HBr, HI. Устөрөгчийн галогенийг сонгоно уу:

усан уусмал нь хамгийн хүчтэй хүчил (хамгийн сул хүчил);

хамгийн их туйлын холбоо (хамгийн бага туйлын холбоо);

хамгийн урт холболтын урттай (хамгийн богино холболтын урттай);

хамгийн их буцлах температуртай (хамгийн бага буцалгах температуртай).

Фтор-фторын нэг химийн холбоо үүсэх үед 2.64 ´ байна
10-19 энергийн Joules. 1.00 кДж энерги ялгаруулахын тулд фторын молекулууд химийн ямар хэмжээтэй байх ёстойг тооцоол.

Тест 6.

-сургалтматериалБоловсролын- Минскийн арга зүйн удирдамж ... Светлана Викторовна нар. ерөнхийхимиБоловсролын-сургалтматериалБоловсролын- арга зүйн гарын авлага ...

Хичээл ба семинар

Сурах бичиг, гарын авлага

... Ерөнхийхими: боловсролын-сургалтматериал Ерөнхийхими: боловсролын-сургалтматериал хими: боловсролын-сургалтматериал: судлах арга. гарын авлага ...

Захидал харилцааны бэлтгэл курсын хими

Баримт бичиг

... Ерөнхийхими: боловсролын-сургалтматериал: судлах арга. гарын авлага / G.E. Atrakhimovich et al. - Минск: BSMU, 2007. - 164 х. Ерөнхийхими: боловсролын-сургалтматериал ... 2008.– 124 х. Органик бус хими: боловсролын-сургалтматериал: судлах арга. гарын авлага ...

Туслах эрдэм шинжилгээний болон сурган хүмүүжүүлэх арга зүйн талаар

Шалгалтын асуултууд

Ерөнхийхими. Боловсролын-сургалтматериал. Боловсролын Ерөнхийхими. Боловсролын-сургалтматериал. Боловсролын

S P I S O K туслахын эрдэм шинжилгээ, боловсролын-арга зүйн бүтээлүүд

Шалгалтын асуултууд

Барченко., О.В.Ачинович., А.Р.Козел Ерөнхийхими. Боловсролын-сургалтматериал. Боловсролын-Эмчилгээний хэрэгсэл. Минск, БМДУ, ... Козел., Г.Е.Артахимович .. С.Р.Казюлевич Ерөнхийхими. Боловсролын-сургалтматериал. Боловсролын-Эмчилгээний хэрэгсэл. Минск, БМДУ, ...

	Хоёр тусгаарлагдсан атомаас молекул үүсэх үед систем дэх энерги нь: a) нэмэгдэх; б) буурах; в) өөрчлөгдөхгүй; d) эрчим хүчний бууралт ба өсөлт аль аль нь боломжтой.
	Нийтлэг электрон хосууд ямар хос бодисуудад хүчилтөрөгчийн атом руу шилжиж байгааг заана уу: a) 2 ба CO-ийн; б) Cl 2 O ба NO; c) H 2 O ба N 2 O 3; d) H 2 O 2 ба O 2 F 2.
	Ковалент туйлын бус холбоо бүхий нэгдлүүдийг заана уу. a) O 2; б) N 2; в) Cl 2; d) PCl 5.
	Ковалент туйлын холбоо бүхий нэгдлүүдийг заана уу: a) H 2 O; б) Br 2; c) Cl 2 O; d) SO 2.
	Ковалент хэлбэртэй бүх бондыг хос молекулыг сонгоно уу. a) NaCl, HCl; б) CO 2, Na 2 O; в) CH 3 Cl, CH 3 Na; d) SO 2, NO 2.
	Ковалент туйл ба ковалент туйлын бус бондуудтай нэгдлүүдийг дараахь байдлаар тодорхойлно. а) ус ба устөрөгчийн сульфид; б) калийн бромид ба азот; в) аммиак ба устөрөгч; г) хүчилтөрөгч ба метан.
	Ковалент бондуудын аль нь ч бөөм дэх донор-акцептор механизмаар үүсдэггүй. a) CO 2; б) CO; c) BF 4 -; d) NH 4 +.
	Халдвартай атомын цахилгаан хамаарлын ялгаа нэмэгдэхийн хэрээр дараахь зүйлүүд гарч ирнэ. a) холболтын туйлын бууралт; б) холболтын туйлшралыг бэхжүүлэх; в) бондын иончлолын зэрэг нэмэгдэх; d) бондын иончлолын зэрэг буурсан.
	Молекулууд бондын туйлыг нэмэгдүүлэх дарааллаар аль эгнээнд байрладаг вэ? a) HF, HCl, HBr; б) NH 3, PH 3, AsH 3; c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; d) CO 2, CS 2, CSe 2.
	Молекул дахь хамгийн их холболтын энерги: a) H 2 Te; б) H 2 Se; c) H 2 S; d) H 2 O.
	Химийн холбоо нь молекул дахь хамгийн бага хүчтэй байдаг. a) устөрөгчийн бромид; б) устөрөгчийн хлорид; в) устөрөгчийн иодид; d) фторын устөрөгч.
	Бондын урт нь томъёогоор хэд хэдэн бодисоор нэмэгддэг. a) CCl 4, CBr 4, CF 4; b) SO 2, SeO 2, TeO 2; c) H 2 S, H 2 O, H 2 Se; d) HBr, HCl, HF.
	Хамгийн их тооs- молекул дахь хоёр атомын хооронд байж болох бондууд: а) 1; б) 2; 3-д; d) 4.
	Хоёр атомын хоорондох гурвалсан холбоонд дараахь зүйлс орно. a) 2 s-bond ба 1 π-bond; б) 3 ширхэг бонд; в) 3 π-бонд; d) 1s-bond ба 2π-bonds.
	CO молекул 2 химийн бонд агуулдаг: a) 1 ба 1π; б) 2 ба 2π; в) 3 ба 1π; d) 4с.
	Хэмжээs- баπ- холболтууд (s + π) молекулдТИЙМ 2 Cl 2 тэнцүү байна: a) 3 + 3; b) 3 + 2; в) 4 + 2; d) 4 + 3.
	Ионы бонд бүхий нэгдлүүдийг тодорхойлно уу: а) натрийн хлорид; б) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II); в) иод; г) калийн нитрат.
	Зөвхөн ионы холбоо нь бодисын бүтцийг дэмждэг. а) натрийн хэт исэл; б) шохой; в) зэсийн сульфат; г) силвинит.
	Металл ба ионы бонд үүсэхэд аль элементийн аль атом оролцож болохыг заана уу: а) б) Br; в) K; d) Se.
	Нийлмэл дэх ионы бондын хамгийн тод шинж чанар: а) кальцийн хлорид; б) калийн фторид; в) хөнгөн цагаан хайлуур жонш; d) натрийн хлорид.
	Хэвийн нөхцөлд нэгтгэх төлөвийг молекулуудын хоорондох устөрөгчийн бондоор тодорхойлдог бодисуудыг заана уу. а) устөрөгч; б) устөрөгчийн хлорид; в) шингэн устөрөгчийн хайлуур жонш; г) ус.
	Хамгийн хүчтэй устөрөгчийн холбоо юу вэ: a) –N .... H–; b) –O .... H–; c) –Cl .... H–; d) –S .... H–.
	Хамгийн бага хүчтэй химийн холбоо гэж юу вэ? а) металл; б) ион; в) устөрөгч; г) ковалент.
	NF молекул дахь бондын төрлийг тодорхойлно уу 3 : а) ион; б) туйлшралгүй ковалент; в) туйлын ковалент; г) устөрөгч.
	8 ба 16 дугаар атомын элементүүдийн атомуудын хоорондох химийн холбоо: а) ион; б) ковалент туйл; в) ковалент туйлт бус; г) устөрөгч.

Тестийн дугаар 2-т дараахь сэдвээр даалгавар орно.

1. Тогтмол систем
2. Элемент ба тэдгээрийн нэгдлийн шинж чанарын өөрчлөлтийн давтамж.
3. Химийн холбоо. VS арга.
4. Химийн холбоо. MO арга.
5. Химийн холбоо. Ионы холбоо.
6. Нийлмэл нэгдэл дэх химийн холбоо.

Мэдлэгийн тест:

1. Элементүүдийн атомын дараах шинж чанаруудаас

(1) атомын цөмийн цэнэг;

(2) харьцангуй атомын масс;

(3) атом дахь энергийн түвшний тоо;

(4) гадаад энергийн түвшинд байгаа электронуудын тоо.

2. Тодорхой хугацааны дотор элементийн дэс дараалсан тоог нэмэгдүүлэх нь ихэвчлэн дагалддаг

(1) атомын радиусын бууралт ба атомын цахилгаан хамаарлын өсөлт;

(2) атомын радиусын өсөлт, атомын цахилгаан сөрөг чанар буурах;

(3) атомын радиус буурч, атомын цахилгаан сөрөг чанар буурах;

(4) атомын радиусын өсөлт ба атомын цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэх.

3. Аль элементийн атом нь нэг электроноос амархан бүрддэг (тоонууд нь элементийн эрэмбийн тоог илэрхийлнэ):

(1) натри, 11; (2) магни, 12; (3) хөнгөн цагаан, 13; (4) цахиур, 14?

4. Элементүүдийн үелэх хүснэгтийн бүлгийн 1А элементүүдийн атомууд ижил тоотой байна

(1) гадаад электрон түвшинд электронууд;

(2) нейтрон;

(3) бүх электронууд.

5. Элементүүдийг цахилгаан хамаарлын өгсөх дарааллаар дараалан байрлуулсан болно

(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.

6. Элементүүдийн атомын хэмжээ буурч байгаа тул үечилсэн системийн хоёр ба гуравдугаар үед

(1) тэдгээрийн ионы хэмжээ мөн буурдаг;

(2) цахилгаан сөрөг байдал буурдаг;

(3) элементүүдийн металлын шинж чанар суларсан;

(4) элементүүдийн металлын шинж чанар сайжирсан.

7. Аль цувралд зөвхөн шилжилтийн элементүүд орно:

(1) зүйл 11, 14, 22, 42; (2) зүйл 13, 33, 54, 83;

(3) зүйл 24, 39, 74, 80; (4) зүйл 19, 32, 51, 101?

8. Дараахь элементүүдийн аль нь химийн шинж чанартай бөгөөд кальцийн элементтэй ижил төстэй байдлын талаар ярих боломжтой болгодог.

(1) нүүрстөрөгч. Хамт; (2) натри, Na; (3) кали. TO; (4) стронций, Sr?

9. Д.И.Менделеевийн үелэх системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд байрлах элементүүдийн метал бус шинж чанарууд нь эдгээр шинж чанаруудаас хамгийн тод илэрдэг.

(1) дэд бүлгийн дээд хэсэгт;

(2) дэд бүлгийн доод хэсэгт;

(3) дэд бүлгийн дунд;

(4) дэд бүлгийн бүх элементүүдийг ойролцоогоор ижил хэмжээгээр илэрхийлнэ.

10. Атомын радиусын өсөх дарааллаар ямар цуврал элементүүдийг харуулав:

(1) O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Mg-Ca-Sr-Ba цувралын элементүүдийн металлын шинж чанар

(1) буурах;

(2) нэмэгдэх;

(3) өөрчлөгдөхгүй;

12. N-P-As-Sb-Bi цувралын элементүүдийн металл бус шинж чанарууд

(1) буурах;

(2) нэмэгдэх;

(3) өөрчлөгдөхгүй;

(4) буурч дараа нь нэмэгддэг.

13. Тодорхойлогдсон элементүүдийн Ca, P, Si, Ag, Ni, As-ийн аль хос нь хамгийн төстэй химийн шинж чанартай вэ?

(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, As; (4) Ni, P?

14. Химийн шинж чанараараа радий цацраг идэвхт элемент хамгийн ойр байдаг

(1) цезий; (2) бари; (3) лантанум; (4) далайн анемон.

15. Лантан элементийн үелэх систем дэх байрлалд үндэслэн лантанидын хувьд хамгийн онцлог исэлдэлтийн төлөв байх болно гэж баттай нотолж болно.

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. Серийн дугаар өсөхөд 1А бүлгийн элементүүдийн гидроксидын үндсэн шинж чанарууд

(1) буурах;

(2) нэмэгдүүлэх;

(3) өөрчлөгдөөгүй хэвээр байх;

(4) буурч, дараа нь өснө.

17. Үелэх систем дэх элементүүдийн байрлал дээр үндэслэн германы селентэй хамгийн их магадлалтай хослолыг томъёогоор илэрхийлж болно.

18. Таамаглалын элемент Z нь хлорид ZCl 5 үүсгэдэг. Түүний оксидын хамгийн томъёолол юу вэ:

(1) ZO 2; (2) ZO 5; (3) Z 2 O 5; (4) Z 5 O 2?

19. Физик, химийн шинж чанараараа ижил төстэй элементүүд байдаг энгийн бодисууд:

(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Ли, Ф?

20. Доор жагсаасан гуравдугаар үеийн элементүүдээс хамгийн тод илэрсэн металл бус шинж чанарууд юм

(1) хөнгөн цагаан; (2) цахиур; (3) хүхэр; (4) хлор.

21. IIIA бүлгийн жагсаалтад орсон элементүүдээс металлын бус шинж чанарууд тодорчээ.

(1) бор; (2) хөнгөн цагаан; (3) галлий; (4) индий.

22. Үечилсэн системийн дөрөвдэх үеийн дараахь элементүүдийн аль нь устөрөгчийн нэгдэл ба түүнээс дээш исэлд ижил валентын утгыг харуулдаг вэ?

(1) бром; (2) германий; (3) хүнцэл; (4) селен?

23. P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO цувралын оксидын шинж чанар дараах байдлаар өөрчлөгдөнө.

(1) үндсэнээс хүчиллэг хүртэл;

(2) хүчиллэгээс үндсэн хүртэл;

(3) үндсэнээс амфотерик;

(4) амфотерикээс хүчиллэг.

24. Элементүүдийн өндөр оксидууд ба харгалзах хүчлүүдийн томъёог бич; эдгээр хүчлийг нэрлэ:

25. Элементийн үелэх хүснэгтэд байрлалыг үндэслэн түүний хэлбэрийг доор харуулсан нэгдлүүдийг бичнэ үү.

26. Дээрх элементүүдийн жагсаалтаас Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 төрлийн оксидууд, EN 4 - хэлбэрийн гидридууд.

27. Элементийн үелэх систем дэх байрлалд үндэслэн түүний өндөр исэл ба гидроксидын томъёог гаргаж, мөн чанарыг нь зааж өг.

28. Атомын дугаар 34 бүхий элемент нь устөрөгчийн нэгдэл, өндөр исэл ба гидроксид үүсгэдэг. Сүүлийнх нь харуулж байна

(1) хүчиллэг шинж чанар;

(2) үндсэн шинж чанарууд;

(3) амфотер шинж чанар.

29. Үечилсэн системийн зургаа дахь үеийг нөхөж чадах химийн элементийн хамгийн их тоо нь тэнцүү байх ёстой

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. Долоо дахь үеийн элементүүдийн хамгийн их тоо байх ёстой

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. Долоо дахь хугацаанд хамгийн сүүлийн элемент нь серийн дугаартай байх ёстой

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

32. Шүлтийн металлын шинж чанарыг эрэмбийн тоо бүхий элементүүдийн хувьд хүлээх хэрэгтэй

(1) 111 ба 190; (2) 119 ба 169; (3) 137 ба 187; (4) 155 ба 211.

33. Висмутын валентын электронуудын орбиталуудын тохиргоо давхцаж байна

(1) селен ба теллур;

(2) азот ба фосфор;

(3) цахиур ба германиум;

(4) ниобиум ба тантал.

34. 117 серийн дугаартай элементэд хамааралтай байх ёстой

(1) шүлтийн металл; (3) галоген;

(2) шүлтлэг шороон металлууд; (4) шилжилтийн элементүүд.

35. Хүчилтөрөгчийн нэгдэл дэх хар тугалгын хамгийн их валент нь:

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. Индий дэх валентын электронуудын орбиталуудын хэлбэр давхцаж байна

(1) Am ба Fr; (2) Pb ба Sn; (3) Al ба Ga; (4) Cu ба Ag.

37. Титан нь хамаарна

(1) s-; (2) х-; (3) г.-; (4) е-элементүүд.

38. Хүчилтөрөгчийн нэгдэл дэх бромын хамгийн их валент

(1) би; (2) III; (3) V; (4) VII.

39. Элементүүдийн системийн долоо дахь үе нь серийн дугаар бүхий элементээр төгсөх ёстой

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

40. NH бондын хоорондох өнцөг нь нэгдлийн молекул дахь хамгийн том хэмжээ юм

(1) H 2 Te; (2) H 2 Se; (3) H 2 S; (4) H 2 O.

41. K-Ca-Sc-Ti цувралд атомуудын радиус (буурч, нэмэгддэг).

42. Сl ° (g) → Cl + (g) тэгшитгэлд заасан энерги + e - 1254 кДж нь хлорын атом юм

(1) химийн бондын энерги;

(2) иончлолын энерги;

(3) цахилгаан сөрөг байдал;

(4) электрон ойртолт.

43. Электроны ижил төстэй байдлыг нэрлэдэг

(1) өдөөгдөөгүй атомаас электроныг салгахад шаардагдах энерги;

(2) өгөгдсөн элементийн атомын электрон нягтралыг татах чадвар;

(3) электроныг эрчим хүчний өндөр түвшинд шилжүүлэх;

(4) электроныг атом эсвэл ионд хавсаргасан үед энерги ялгардаг.

44. Аль элемент нь иончлолын энергийн хамгийн өндөр утгатай вэ?

(1) Ли; (2) F; (3) Fe; (4) Би?

45. Магни дахь хийн төлөвт байгаа элементийн атомаас нэг электроныг зайлуулахад зарцуулсан энерги

(1) натриас бага, хөнгөн цагаанаас их;

(2) натриас их, хөнгөн цагаанаас бага;

(3) натри ба хөнгөн цагаанаас бага;

(4) натри ба хөнгөн цагаанаас их.

46. \u200b\u200bАтомуудын электрон бүтэц ба элементүүдийн үечилсэн систем дэх байрлалыг задлан шинжилсний үндсэн дээр доорхи хоёр атомын аль нь электронтой илүү их хамааралтай болохыг заана уу.

(1) кали эсвэл кальци;

(2) хүхэр эсвэл хлор;

(3) устөрөгч эсвэл лити?

47. Химийн элементүүдийг цахилгаан сөрөг байдлын эгнээнд өсөх дарааллаар байрлуулсан болно

(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;

(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.

48. Атомын радиус өсөхөд ямар цуврал элементүүд байрладаг вэ?

(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;

(2) C, O, N, F; (4) I, Br, C1, F?

49. Шүлтлэг металлын дотроос (Li-ээс Cs хүртэл) цезий нь хамгийн бага цахилгаан үүсгэдэг. Учир нь тэр байна

(1) цөм дэх хамгийн олон тооны нейтрон;

(2) бусад элементүүдээс илүү валентын электронууд;

(3) өндөр атом масс;

(4) атомын цөмөөс хамгийн алслагдсан валентын электронууд.

50. Изоэлектроник ионууд нь ижил тооны электрон, гадаад электрон түвшний ижил бүтэцтэй болохыг хэлнэ. О 2-, F -, Na +, Mg 2+, A1 3+ ионууд нь неоны хий хийн электрон тохиргоотой бөгөөд элементүүдийн атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрладаг. Үүнээс гадна тэдгээрийн ионы цацрагууд

(1) бараг өөрчлөгдөөгүй;

(2) буурах;

(3) нэмэгдүүлэх;

(4) буурч, дараа нь өснө.

51. Туйлт бус молекулын туйлын ковалент холболттой байх жишээтэй

(1) N 2; (2) H 2 O; (3) NH 3; (4) CCl 4.

52. Өгөгдсөн молекулуудаас: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - туйлт.

53. Атомын хоорондох нэгдлүүдийн аль нь донор-акцепторын механизмын дагуу ковалент холбоо үүсгэдэг вэ?

(1) KCl; (2) NH 4 Cl; (3) CCl 4; (4) CO 2?

54. Бериллий гидридийн молекул дахь бериллий атомын валентын орбиталыг төрлөөр нь эрлийзжүүлдэг.

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,

ба молекул нь дараахь бүтэцтэй байна.

55. BF 3 молекул дахь борын атомын валентын орбиталыг төрлөөр нь эрлийзжүүлдэг.

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,

ба молекул нь дараахь бүтэцтэй байна.

(а) шугаман; (в) тетраэдр;

(б) хавтгай; (г) октаэдр.

56. Метан молекулд дөрвөн эквивалент C-H холбоо байгааг дараахь байдлаар тайлбарлав

(1) дөрвөн электрон хосын харилцан түлхэлт байдаг;

(2) эрлийзжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атом, дөрөв үүсгэсэн sp 3орбиталууд;

(3) нүүрстөрөгчийн атом нэг атомтай s- ба гурав r- валентын электрон;

(4) нүүрстөрөгчийн атом нь хоёр s- ба хоёр байна r- валентын электрон.

Хариултууд:

1. (4) гадаад энергийн түвшинд байгаа электронуудын тоо.

2. (1) атомын радиус буурч, атомын цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэх.

3. (1) натри, 11.

4. (1) гадаад электрон түвшинд электронууд.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) Элементүүдийн металлын шинж чанар суларсан.

7. (3) зүйл 24, 39, 74, 80.

8. (4) Стронциум, Ноён

9. (1) дэд бүлгийн дээд талд.

10. (1) O, S, Se, Te.

11. (2) нэмэгддэг.

12. (1) буурна.

14. (2) бари.

16. (2) өсөх.

18. (3) Z 2 O 5.

20. (4) хлор.

22. (2) германий.

23. (2) хүчиллэгээс суурь хүртэл.

26. EO 2 төрлийн исэл нь C, Si, Ge, EN 4 - C, Si, Ge төрлийн гидридууд үүсгэдэг.

28. H 2 Se, SeO 3 ба H 2 SeO 4. (1) хүчиллэг шинж чанар.

32. (2) 119 ба 169.

33. (2) азот ба фосфор.

34. (3) галоген.

36. (3) Ал ба Га.

37. (3) г.-элементүүд.

41. Бууралт.

42. (2) иончлолын энерги.

43. (4) атомыг ионд электрон залгахад энерги ялгардаг.

45. (4) натри ба хөнгөн цагаанаас их.

46. \u200b\u200b(1) кали; (2) хлор; (3) устөрөгч.

47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.

48. (3) O, S, Se, Te.

49. (4) атомын цөмөөс хамгийн алслагдсан валентын электронууд.

50. (2) бууралт.

52. H 2 O, H 2 S.

53. (2) NH 4 Cl.

54. (1) sp, (а) шугаман.

55. (2) sp 2, (б) хавтгай.

56. (2) эрлийзжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атом sp 3орбиталууд.

Хувь хүний \u200b\u200bтооцоолол, график ажлын даалгавар:

Хувилбарын дугаартай тэнцүү серийн дугаартай элементийн хувьд дараахь тооцоог хийнэ үү.

1. Элементийн электрон томъёог бичээд бүх атомын орбиталуудын электроноор дүүрэхийг графикаар харуул.

3. Элементийн нэг атомын масс ба түүний хэмжээг тодорхойл.

4. Элементийн энгийн бодисын нэг молекулын массыг тодорхойл.

5. PS дахь элементийн байрлал дээр үндэслэн бусад элементүүдтэй нэгдлүүд дэх элементийн атомын исэлдэлтийн түвшинг жагсаа.

6. Оксид, хлорид, гидрид, сульфидын томъёог бич.

8. Элементийн устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн диполын уртыг тооцоол.

9. VS аргыг ашиглан элементийн энгийн бодисын молекул дахь бондыг зур.

10. MO аргын энергийн диаграммыг ашиглан элементийн энгийн бодисын молекулд бондыг зурж, бондын үржвэрийг зааж томъёог бич.

11. Боломжтой бүх оксидын молекулууд дахь элементийн атомыг эрлийзжүүлэх төрлийг заана уу (хүчилтөрөгчийн хувьд устөрөгчийн нэгдлүүдийн молекулууд).

12. Оксидын молекулууд дахь (хүчилтөрөгчийн хувьд устөрөгчийн нэгдлүүдийн молекулууд) бүх төрлийн холбоог (σ,), δ) заана уу.

13. Оксидын молекул дахь бондын өнцгийн утгыг заана уу (хүчилтөрөгчийн хувьд устөрөгчийн нэгдлүүдийн молекулууд).

14. Оксидын молекулын хэлбэрийг заана уу (хүчилтөрөгчийн хувьд устөрөгчийн нэгдлүүдийн молекулууд).

15. AB ионы нэгдлийн үүсэх энерги ба A + ба B- ионуудын харилцан үйлчлэлийн энергийг тооцоол.

Опционы 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17-ийн хувьд: А - кали, В - элементийн дугаартай тэнцүү серийн дугаар бүхий элемент.

3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 гэсэн сонголтуудын хувьд: B - хлор, A - элементийн дугаартай тэнцүү сериал дугаар бүхий элемент.

Опционы 2, 10, 18-ийн хувьд: A - (хувилбарын дугаар +1) -тэй тэнцүү, B - (жишээний дугаар -1) -тэй тэнцүү эрэмбэтэй элемент.

Уран зохиол.

1. Кулман А.Г. Ерөнхий химийн асуудлуудын цуглуулга, Ред. 2-рт, шинэчлэн найруулж, нэмнэ. - М.: Дээд. шк. 1975 он.

2. Маслов Э.И. , Holbreich Z.E. Химийн асуудал, дасгалын цуглуулга, 5-р хэвлэл, Шинэчилсэн найруулга. ба нэмэлт - М.: Дээд. шк. 1997 он.

Слот машинууд үнэ төлбөргүй бөгөөд энэ нь тоглогчдын хөрөнгийн шударга, аюулгүй байдлыг баталгаажуулдаг.

Энэ нь онлайн казиног төлбөртэй чипүүдтэй хослуулах явдал юм. Үүнээс гадна, энэ байгууллага дахь энэхүү хадгаламжийн доод хэмжээ, урамшууллын хэмжээ нь бүхэлдээ шударга биш боловч хөтөлбөрийн дагуу тэдэнд тохирсон, жишээлбэл, PlayFortuna. Өөрийнхөө эргэж ирэлт, хөгжлийг нээх нь бүр ч хялбар болсон: эндээс та хамгийн их таашаал, эерэг сэтгэл хөдлөлийг авах боломжтой. Үүний зэрэгцээ бүртгүүлсэн бүх үйлчлүүлэгчид их хэмжээний хожлоор сугалаанд оролцох боломжтой.

Зарим тэмдэг нь тоглоомонд шийдвэр гаргах чадвартай улаан сумтай гинж үүсгэдэг. Өнөөдөр слотыг хүн бүр үнэгүй ашиглах боломжтой.

Чухал! Клубын алтыг онлайнаар бодит мөнгөөр \u200b\u200bхэрхэн тоглох вэ.

Энэ нь мэдээллийн мөрөнд харагдах бөгөөд тоглоомын баганад байрладаг. Энэ нь слотын сэдвээр төгс төгөлдөр үйлчилдэг тул ялагч хослолыг зөвхөн тоглоомын процессын нөхцлийн дагуу хийдэг.

Гайхамшигтай сонирхолтой зугаа цэнгэлийг сонирхож байгаа гэдэгтээ итгэлтэй байвал зөвхөн эерэг сэтгэгдэл л хангалттай. Бодит тоглоом шиг үнэгүй слот машин хайж үзээрэй. Ийм бүтэлгүй сонголт таныг хэзээ ч хайхрамжгүй орхихгүй. Үгүй бол тэрээр төлбөр тооцоо хийхэд оролцож, ихэнх орчин үеийн програм хангамжид хамрагдах, бусад нь хадгаламжийн урамшуулал олгох гэх мэт боломжтой болно. Слот машинууд үнэгүй тул SMS онлайн (Олигарх казинод) бол тоглоом бөгөөд энэ нь онлайн юм казино үнэгүй хожих боломжтой. Үзвэр үйлчилгээ нь компьютер дээрээ суулгах програмыг нээх боломжийг олгодог бөгөөд та хамгийн тохь тухтай амралтыг өөртөө бий болгосон.

Бид тантай хамгийн өндөр одтой. Зарчмын хувьд зөвхөн анхны оригинал харь гаригийнхан бөгөөд энэ нь тоглоомын бэлгэдлийн багц юм. Эдгээр нь таван ээрэх дугуй ба гучин цалингийн шугам юм. Хамгийн гол нь тэр үед та сайн төлбөртэй болж, онлайнаар хожих магадлалын дагуу үүнийг хийх болно. Хоёр мөрний аль нэгийг сонгосон бол бооцоог хожлын хослол бүрийн коэффициентээр үржүүлнэ. Илүү дэвшилтэт хослолуудын хувьд тараах тэмдэг, автомат тоглох, үржүүлэгч байдаг. Слот машинууд бүртгэлгүйгээр хэдэн цагаар үнэгүй үйлчилдэг тул урт хугацаанд виртуал казинод амжилтанд хүрэх болно. Тэмдэг бүр нь тодорхой тооны зээлийн зардлаар хэд хэдэн шагналын шагнал өгдөг. Гэхдээ эдгээр тэмдгүүд нь хамгийн энгийн байсан ч гэсэн гурван ба түүнээс дээш тооны шарх сорви унавал дараалан гарч ирнэ. Тоглоом нь "Strawberry" слот машины нарийн тоглогчдод зориулагдсан болно. Энэ нь танд үнэгүй тоглох боломжийг олгож байгаа юм. Энэ зорилгоор хяналтын товчлуур, байршил, мөрий байна. Эхнийх нь ялалт хослолыг цуглуулах үндсэн дүрс, сонголтуудын функцийг нээнэ.

3 сэдэвчилсэн тэмдгийн ялалтын хослол унасны дараа бооцоог эндээс авах боломжтой. Crazy Monkey слот машиныг Crazy Monkey слот машин дээр үнэгүй тоглуулах боломжтой бөгөөд бүртгэлгүйгээр та онлайнаар эсвэл Crazy Monkey слотыг эхлүүлэх боломжтой. Энэхүү үнэгүй горимд та мөрий тавьж, бооцооны түвшинг тодорхойлж болно. 5 тарсан тэмдгийн аль нь харгалзах үнэгүй эргэх тоглоомын аль нь байрлаж байгааг та таах хэрэгтэй.

Бодит мөнгөний төлөө тоглож эхлэхийн тулд Вулкан клубын тоглоомын танхимд зочлоход хангалттай.

Тоглоомын дүрмүүд нь энгийн боловч хэрэв та тоглогч бодит мөнгө олох үйл явцыг бий болгох зардалгүй гэж үзвэл та тоглоомын клубын сайт руу орж, шаардлагатай бүх мэдээлэлтэй танилцах хэрэгтэй. . Хамгийн хялбар арга бол 777 Volcano Olympus-ийг бүртгэлгүйгээр үнэгүй тоглуулах явдал юм. Хэдийгээр зарим слотууд нь өндөр чанартай график, дуу авиа, олон тооны урамшууллын шинж чанараараа ялгагдах боловч энд төсөөлөхөд тийм ч хэцүү биш юм.

Клубын албан ёсны вэбсайт дээрээс та эртний Египетийн хэв маягийн слот машинуудын ахмадын утсыг олж харах болно. Бүх мөрийтэй тоглогчид онлайн казинод мөнгөөр \u200b\u200bтоглодог тул сайтаас өөр мэдээлэл хайх шаардлагагүй юм. Фараон үнэгүй слот машинууд. Цацраг идэвхт амьдралаа хүлээн авах дундаа хаалгыг олоод хөгжүүлэгчид тоглоомын жинхэнэ мөн чанарыг хангаж өг.

Бүх орлогыг олж авахын тулд ялгуусан түлхүүрийн байрлалыг ол. Виртуал бодит байдалд наранд бүрэн дүрэхийн тулд та бага зэрэг нэмэлт мөнгө олох хэрэгтэй болно. Үүнд мөнгөний төлөө тоглохыг санал болгож байна. Энэхүү алдартай Вулкан казинод слот машинууд сахилга баттай, үнэгүй тоглох боломжтой бөгөөд таны халаасыг дүүргэх болно.

Бид бүх мэдээг дагаж, сэтгэл санааг тань сэргээж, өндөр чанартай график зураг авах боломжтой хамгийн сүүлийн үеийн сонирхолтой онлайн слотуудыг цуглуулав. Нэгдүгээрт, та дор хаяж гурван ижил дүрс, эхний ороомогоос эхлээд дарааллыг цуглуулах хэрэгтэй. Энд төлөх шугамын тоо нь 9. Вулкан казиногийн хувилбар нь тогтмол эргэлт (жишээлбэл, жимсний бөмбөр) болон демо кредит багтдаг. Өндөр чанартай слотуудын нарийвчилсан шинж чанарууд нь слотын шунахай хуудсыг аль болох хурдан шилжүүлэх боломжийг олгодог.

Бие даасан ханш нь таны заасан хэмжээ байж болохыг анхаарах нь чухал юм. Бүх туршлагатай тоглогчид үнэгүй онлайн слот тоглодог тул туршлагатай мөрийтэй тоглогчид бодит туршлага хуримтлуулахыг эрмэлздэг. Эцсийн эцэст ийм боломж нь зөвхөн үнэнч фэнүүд төдийгүй ашиг орлого төдийгүй туршлага авчрах анхаарал татдаг байгууллагуудад ойртохгүй байх болно. Үүний зэрэгцээ, дүрэм журам, нөхцлүүд нь энгийн: та дамарыг дараагийн эргэлт хийсний дараа слот дээрх ханшаар явдаг. Слот тоглоомууд нь тоглоомон дээрх дамарт эргэлдэхээс айхгүйгээр зугаагаа гаргахын тулд казиногоос зугтахын тулд үнэгүй ажилладаг. Сайтын анхны хэрэглэгч бодит мөнгөний эсрэг байдаг бөгөөд тэр өөрийн баялгаар шагнах боломжтой юм.

Зочин болгонд жинхэнэ мөнгөөр \u200b\u200bүнэгүй тоглох боломж олгож байгаа бөгөөд азаар тоглоом дүүрэн хүмүүс онлайн казинод слот машинаа илүүд үздэг болжээ. Алдартай тоглоом хөгжүүлэгчдийн оролтыг тоглоход хэцүү байдаг бөгөөд та яг одоо үргэлж боломжтой. Дараа нь та жинхэнэ мөнгө хийж, хууран мэхэлж, шууд бусаар мөнгө гаргаж эхэлдэг.

Өөр нэг тоглоомын портал бол хөтөч юм. Бүртгэгдсэн хэрэглэгчид таны хийх ёстой програм хангамжийг хүлээн авдаг. Энд та хөтөч болон сайтын мобайл хувилбарт хоёулаа холбогдох боломжгүй болно. Сүлжээнд гар утасны казиногийн хөгжил байдаг бөгөөд үүнд та санаа зовохгүй байж болно. Ачаалж байна

Та азаа туршиж үзээд мөнгө хожиж болно, гэхдээ та туршлага хуримтлуулж, мөнгөөр \u200b\u200bинээмсэглэвэл туршлагатай тоглогчид үүнийг бодохоо больсон. Та тоглоомын ур чадварыг бүрэн эзэмшиж чадна, гэхдээ онлайн слотыг амжилттай тоглуулахын тулд хэд хэдэн нөхцлийг хангасан байх ёстой. Практик дээр слот дээр хожих нь зүйтэй гэдгийг та мэдэж байх ёстой. Энэ бол казиногийн луйвар эсвэл аз юм. Энэ нь хэзээ ч арилахгүй бөгөөд туршлагатай тоглогчид хожно гэж боддог.

Энэ цувралыг бүртгүүлэлгүйгээр оросын есөн слот тоглоомыг автомат тоглоомууд үнэ төлбөргүй хийдэг. Интерфейс нь зоосыг буцааж өгдөг дэвшилтэт казино, мөн төлбөрийг өөрчилж болох төлбөрийн системийг сонгох тохиргоог агуулдаг.

Стратеги боловсруулах эсвэл олон ашиг тус авахын тулд та дараахь аргыг баримтлах хэрэгтэй: Одоо та манай вэбсайтад бүртгүүлэх боломжтой. Мөнгөн бэлэг авахын тулд тоглоомонд сайн хандах хэрэгтэй.

Тиймээс бид хамгийн дуртай, тоглогчдын бодож олсон томоохон мөнгөн шагналаа хүлээх болно.

3. Химийн элементүүдийн үелэх хууль ба үелэх систем

3.3. Элементүүдийн атомын шинж чанарыг үе үе өөрчлөх

Химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн атомын шинж чанар (шинж чанар) -ын өөрчлөлтийн үечилсэн байдал нь валентийн энергийн түвшин ба дэд түвшний тодорхой тооны бүтцийн элементүүдээр үе үе давтагдахтай холбоотой юм. Жишээлбэл, VA бүлгийн бүх элементүүдийн атомын хувьд валентын электронуудын тохиргоо ns 2 np 3 байна. Ийм учраас фосфор нь химийн шинж чанараараа азот, хүнцэл, висмуттай ойролцоо байдаг (шинж чанарын ижил төстэй байдал нь тэдний онцлог шинж чанарыг илэрхийлдэггүй!). Шинж чанарууд (шинж чанарууд) -ын үечилсэн өөрчлөлт нь атомын цөмийн цэнэг өсөхийн хэрээр үе үе суларч, бэхжиж (эсвэл эсрэгээрээ үе үе бэхжиж, суларч) байхыг хэлдэг гэдгийг бид санаж байна.

Атомын цөмийн цэнэг нэг нэгжээр өсөхийн хэрээр үе үе тусгаарлагдсан буюу химийн холбоотой атомуудын дараах шинж чанарууд (шинж чанарууд) өөрчлөгдөж байдаг: радиус; иончлолын энерги; электрон ойртолт; цахилгаан сөрөг байдал; металл ба металл бус шинж чанарууд; исэлдэн бууруулах шинж чанар; хамгийн их ковалент ба хамгийн өндөр исэлдэлт; цахим тохиргоо.

Эдгээр шинж чанаруудын чиг хандлага нь А бүлэг болон бага үеүүдэд хамгийн тод илэрдэг.

Атомын радиус r нь атомын цөмийн төвөөс гадна электрон давхарга хүртэлх зай юм.

Электрон давхаргын тоо нэмэгдэхийн хэрээр А бүлгийн атомын радиус дээрээс доошоо нэмэгддэг. Тухайн хугацаанд зүүнээс баруун тийш шилжихэд атомын радиус буурдаг, учир нь давхаргын тоо хэвээр байх боловч цөмийн цэнэг нэмэгдэж улмаар электрон бүрхүүлийг шахахад хүргэдэг (электронууд илүү хүчтэй татагддаг) цөм). He атом хамгийн бага радиустай, Fr атом хамгийн том радиустай байдаг.

Цахилгаан төвийг сахисан атомууд төдийгүй монатом ионуудын радиус үе үе өөрчлөгдөж байдаг. Энэ тохиолдолд гол чиг хандлага нь дараах байдалтай байна.

• анионы радиус том, катионы радиус нь төвийг сахисан атомын радиусаас бага, жишээлбэл r (Cl -)\u003e r (Cl)\u003e r (Cl +);
• тухайн атомын катионы эерэг цэнэг их байх тусам түүний радиус бага байх болно, жишээлбэл, r (Mn +4)< r (Mn +2);
• хэрэв өөр өөр элементүүдийн ионууд эсвэл төвийг сахисан атомууд ижил электрон тохиргоотой бол (улмаар ижил тооны электрон давхарга) байвал цөмийн цэнэг ихтэй бөөмийн радиус бага байна, жишээлбэл
  r (Kr)\u003e r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• а бүлэгт дээрээс доош, ижил төрлийн ионуудын радиус нэмэгддэг, жишээлбэл, r (K +)\u003e r (Na +)\u003e r (Li +), r (Br -)\u003e r (Cl - )\u003e r (F -).

Жишээ 3.1. Ar, S 2−, Ca 2+, K + хэсгүүдийг радиус нь өсөхөд дараалан байрлуул.

Шийдвэр. Бөөмийн радиуст голчлон электрон давхаргын тоо, дараа нь цөмийн цэнэг нөлөөлдөг: электрон давхаргын тоо их байх ба цөмийн цэнэг бага (!) Байх тусам бөөмийн радиус ихэсдэг.

Жагсаалтанд орсон тоосонцоруудад электрон давхаргын тоо ижил (гурван) бөгөөд цөмийн цэнэг дараах дарааллаар буурдаг: Ca, K, Ar, S. Тиймээс хайж буй цуваа дараах байдалтай байна.

r (Ca 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

Хариулт: Ca 2+, K +, Ar, S 2−.

Иончлолын энергиE ба цөмтэй хамгийн сул холбогдсон электроныг тусгаарлагдсан атомаас салгахад зарцуулах хамгийн бага энерги юм.

E + E ба \u003d E + + e.

Иончлолын энергийг туршилтаар тооцдог бөгөөд ихэвчлэн нэг мэнгэ тутамд киложоуль (кЖ / моль) эсвэл электрон вольт (eV) (1 eV \u003d 96.5 kJ) хэмждэг.

Зүүнээс баруун тийш иончлолын энерги бүхэлдээ нэмэгддэг. Энэ нь атомуудын радиус дараалан буурч, цөмийн цэнэг нэмэгдсэнтэй холбоотой юм. Энэ хоёр хүчин зүйл нь электроныг бөөмтэй холбох энерги нэмэгдэхэд хүргэдэг.

А бүлэгт E элементийн атомын тоо нэмэгдэж, дүрмийн дагуу буурдаг, учир нь атомын радиус нэмэгдэж, цөмтэй электрон холбох энерги буурдаг. Ялангуяа өндөр электрон атомын иончлолын энерги өндөр бөгөөд гаднах электрон давхаргууд нь дууссан байдаг.

Иончлолын энерги нь тусгаарлагдсан атомын буурах шинж чанарыг хэмжих үүрэг гүйцэтгэж чаддаг: бага байх тусам атомыг электроноос салгах нь илүү хялбар байх тусам атомын буурах шинж чанар илүү тод илэрдэг. Заримдаа иончлолын энергийг тусгаарлагдсан атомын металлын шинж чанарын хэмжүүр гэж үздэг бөгөөд эдгээр нь атомын электрон хандивлах чадварыг ойлгодог: Е нь бага байх тусам атомын металлын шинж чанар хүчтэй байдаг.

Ийнхүү тусгаарлагдсан атомуудын метал ба бууруулагч шинж чанарыг А бүлэгт дээрээс доош, үеүдэд баруунаас зүүн тийш дээшлүүлнэ.

Электрон хамаарал E cf гэдэг нь төвийг сахисан атомд электроныг бэхлэх үеийн энергийн өөрчлөлт юм.

E + e \u003d E - + E cf.

Электроны уялдаа холбоо нь тусгаарлагдсан атомын туршилтаар хэмжигддэг шинж чанар бөгөөд исэлдүүлэх шинж чанарыг нь тодорхойлж чаддаг: E cf өндөр байх тусам атомын исэлдүүлэх шинж чанар илүү тод илэрдэг. Ерөнхийдөө зүүнээс баруун тийш байх хугацаанд электрон ойртолт нэмэгдэж, А бүлэгт дээрээс доошоо буурдаг. Галогенуудын атомууд нь электронтой хамгийн их хамааралтай байдаг; металлын хувьд электронтой ойр байх нь бага эсвэл бүр сөрөг байдаг.

Заримдаа электрон хамаарлыг атомын метал бус шинж чанарын шалгуур гэж үздэг тул атомын электрон хүлээн авах чадварыг ойлгодог: E cf их байх тусам атомын метал бус шинж чанарууд хүчтэй байдаг.

Тиймээс атомуудын метал бус ба исэлдүүлэгч шинж чанарууд бүхэлдээ зүүнээс баруун тийш, А бүлэгт доороос дээшээ нэмэгддэг.

Жишээ 3.2. Тухайн элементүүдийн атомын гадаад энергийн түвшний электрон тохиргоо (үндсэн төлөв) бол үечилсэн систем дэх байрлалын дагуу аль элементийн аль металлын шинж чанар хамгийн тод байгааг харуулна уу.

1) 2s 1;

2) 3s 1;

3) 3s 2 3p 1;

4) 3s 2.

Шийдвэр. Li, Na, Al, Mg атомуудын электрон тохиргоог зааж өгсөн болно. Тухайн хугацаанд атомын металлын шинж чанарууд А бүлэгт дээрээс доошоо, баруунаас зүүн тийш нэмэгддэг тул бид натрийн атом хамгийн тод металл шинж чанартай байдаг гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна.

Хариулт: 2).

Цахилгаан сөрөг байдал χ нь молекул дахь атомын (өөрөөр хэлбэл химийн холбоотой атом) өөртөө электрон татах чадварыг тодорхойлдог нөхцөлт утга юм.

E ба ба E cf-ээс ялгаатай нь цахилгаан сөрөг чанарыг туршилтаар тодорхойлдоггүйТиймээс практик дээр олон тооны χ утгыг ашигладаг.

1-3-р үед left-ийн утга зүүнээс баруун тийш тогтмол нэмэгдэж, үе тус бүрт хамгийн их цахилгаан хувиргадаг элемент бол галоген юм: бүх элементүүдийн дотроос фторын атом хамгийн их цахилгаан хамааралтай байдаг.

А бүлэгт цахилгаан хамаарал нь дээрээс доошоо буурдаг. Χ-ийн хамгийн бага утга нь шүлтийн металлын атомуудын шинж чанар юм.

Металл бус элементийн атомын хувьд дүрмээр χ\u003e 2 (Si, At-ээс бусад) ба метал элементийн атомын хувьд< 2.

Χ атомууд зүүнээс баруун тийш ургадаг эгнээ - шүлтлэг ба шүлтлэг газрын металлууд, p ба d овгийн металууд, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F

Атомын цахилгаан хамаарлын утгыг жишээлбэл, ковалент бондын туйлын түвшинг тооцоход ашигладаг.

Өндөр коваленс хугацаанд атомууд I-ээс VII (заримдаа VIII хүртэл), ба хамгийн өндөр исэлдэлтийн байдал +1-ээс +7 (заримдаа +8 хүртэл) хугацаанд зүүнээс баруун тийш өөрчлөгдөнө. Гэсэн хэдий ч үл хамаарах зүйлүүд байдаг:

• фтор нь хамгийн их цахилгаан үүсгэдэг элементийн хувьд нэгдэлд нэг исэлдэлтийн төлөв үзүүлдэг бөгөөд −1;
• 2-р үеийн бүх элементүүдийн атомын хамгийн өндөр ковалент чанар нь IV-тэй тэнцүү;
• зарим элементүүдийн хувьд (зэс, мөнгө, алт) хамгийн их исэлдэлт нь бүлгийн тооноос хэтэрсэн;
• хүчилтөрөгчийн атомын хамгийн өндөр исэлдэлт нь бүлгийн тооноос бага ба +2 байна.