Алкални метали техните свойства и приложения. Алкални соли

Калиевите соли са от съществено значение за живота. Калиевият катион е основният катион във вътреклетъчните течности. Той е важен за нервните и сърдечните функции. Нормална диета, съдържаща достатъчно зеленчуци, съдържа всички необходими калий. Калият е важен за растенията. Калиевите соли са изключително токсични, когато се прилагат. Повръщането помага да се предотвратят токсичните ефекти от приема на излишния калий.

Литият, очевидно, няма биологична роля, което не означава, че литиевите съединения не влияят. Понякога лекарства на базата на литий, като литиев карбонат, се използват за лечение на маниакално-депресивни разстройства в дози от около 5 g - 2 g на ден. Поглъщането на големи количества литий води до сънливост, замъглена реч, повръщане и други симптоми. Излишъкът от литий отровява централната нервна система.

Натрият, калият и хлорът се намират почти изцяло в телесните течности и меките тъкани, а натрият и хлорът се намират главно в телесните течности, а калият се среща главно в клетките. Те служат като жизненоважна функция за контролиране на осмотичното налягане и киселинно-алкалния баланс. Те също играят важна роля във водния метаболизъм. Натрият е основният едновалентен йон на извънклетъчните течности; натриеви йони, съдържащи 93% от йоните, открити в кръвния поток. Въпреки че основната роля на натрия при животни е свързана с регулирането на осмотичното налягане и поддържането на киселинно-алкалния баланс, натрият също влияе върху раздразнителността на мускулите и играе роля в усвояването на въглехидратите.

Калият е основният катион на вътреклетъчната течност и регулира вътреклетъчното осмотично налягане и киселинно-алкалния баланс. Подобно на натрия, калият има стимулиращ ефект върху мускулната раздразнителност. Калият също е необходим за синтеза на гликоген и протеин и за метаболитното разграждане на глюкозата.

Сега нека разгледаме друга реакция на алкални метали, реакция с вода. Металът плава върху вода и реагира с нея, отделяйки водороден газ. Сега за натрий се случва същото, въпреки че реакцията е малко по-енергична. Всички алкални метали реагират еднакво с водата.

Топлината, генерирана от реакцията, се произвежда толкова бързо, че водородният газ се запалва, той гори с люляк пламък. Този път поставихме екран за сигурност между нас и реакцията. Можете да видите, че всичко постепенно става по-плашещо, докато минаваме през групата.

Нека опитаме цезий, нашият пети алкален метал. Алкалните метали са елементи от литий, натрий, калий, рубидий, цезий и Франция. Те са групирани, защото всички се държат еднакво и заедно образуват група 1 на Периодичната таблица. Те всъщност са много меки метали, които могат да бъдат нарязани с нож и имат сравнително ниски точки на топене. Те не се срещат естествено, защото лесно реагират с въздух и влажност, така че трябва да се съхраняват под масло.

Една от сигналните реакции на алкалните метали е тяхната реакция с вода за образуване на алкални разтвори, например, натриев реагира с вода, образувайки натриев хидроксид - каустична сода. Реакцията на алкални метали с вода е доста енергична и, както виждаме във видеото, когато слизаме в група 1 на Периодичната таблица, от литий до цезий, всичко става по-плашещо.

Литият се използва за направата на акумулаторни батерии и леки сплави. Някои от неговите съединения се използват като лекарства, стабилизиращи настроението. Натрият се използва в ярко жълти улични лампи. Използва се и като охлаждаща течност в някои видове ядрен реактор. Натриевите соли са важни за живота - обичайната трапезна сол е натриевият хлорид.

Калиевите соли се използват като торове, като калиев хлорид, който преди се е наричал калиев хлорид. Калиевият нитрат е един от компонентите на барута. Калиевите соли също са важни за живота. Франция е изключително рядък метал, главно защото лесно се подлага на радиоактивен разпад с полуживот по-малък от 22 минути. Алкалните метали са един от най-добрите примери за групови тенденции в свойствата в периодична таблица с добре характеризирано хомологично групово поведение.

Алкалните метали обикновено съществуват като катиони с 1 заряд и съществуват под формата на лъскави метали, които добре провеждат топлина и електричество. Те са водоразтворими, основни и силно реактивни. Алкалните метали са най-малко електроотрицателната група и като правило реагират по-добре с неметалите и водата.

Калият и натрият са жизненоважни в биохимичните системи. Валиномицин комплексно подбира калий за пренасяне на молекули през клетъчната мембрана. Коронните естери и криптани са структури, които са сложни с йони на алкални метали; Това взаимодействие изучава супрамолекулни химици.

Натриевата и калиевата помпа са важни за поддържане на равновесните количества както вътре, така и извън клетката. Натрият е концентриран отвън, а калият е концентриран отвътре. И двата метала помагат да се предават електрически сигнали в нервите и в сърцето. Хората получават натрий, като ядат храни с натриев хлорид и сода за хляб, За да получим калий, можем да ядем банани, портокали и авокадо.

Литият е най-лекият от алкални метали. Следи от литиеви йони се намират в животинските тъкани, но той няма известна физиологична роля. Литиевият йон е малък и подвижен. Въпреки това, той се свързва слабо с лиганди и лесно се хидратира от вода. В медицината литият се използва за борба с биполярно афективно разстройство, като маниакална депресия.

Натрият реагира спонтанно с вода и бързо с кислород. Това е сребристо, меко твърдо вещество чиста форма, Има голямо количество натриев елемент, най-често наричан натриев хлорид или трапезна сол. Натриевият хлорид е важна храна за животните.

Калият реагира много спонтанно с вода, възпламенявайки водород, причинявайки избухването му в пламъци, подобни на лавандула. Той е шестият най-често срещан елемент на земята и се използва в препарати за почистване на торове и дренажи. Рубидий има подобни характеристики, като калий, но е много по-реактивен.

Цезият е сребърен метал, който е един от петте елемента, които са течни при стайна температура. Той също има сходни характеристики с калия, но е изключително реактивен. Франция е вторият най-редък естествен и нестабилен елемент.