Използването на алкални метали в живота. Използването на алкални метали и техните съединения

Въпреки че екстракцията от натрий включва използването на специален процес, металът е в изобилие под формата на натриев хлорид, по-известен като готварска сол. Всъщност терминът "сол в химията" се отнася най-общо до всяка комбинация от метал с неметален. По-специално, солите са продукт на реакции между киселини и основи.

Натриевият хлорид е толкова лесен за получаване и следователно е толкова евтин, че повечето индустрии, произвеждащи други натриеви съединения, го използват просто чрез отделяне на хлорида преди добавяне на други елементи. Съединените щати са най-големият световен производител на натриев хлорид, извлечен главно от саламура, термин, използван за описание на всеки разтвор на натриев хлорид във вода. Саламура идва от морска вода, подземни кладенци и пустинни езера, като Голямо Солено езеро в Юта. Друг източник на натриев хлорид е каменната сол, създадена под земята чрез изпаряване на дълбоко заровени солени води.

Други страни, които произвеждат натриев хлорид, са Китай, Германия, Великобритания, Франция, Индия и различни страни от бившия Съветски съюз. Солта може да бъде евтина и изобилна за целия свят, но има места, където тя е ценна стока. Едно от тези места е пустинята Сахара, където днес солените каравани оживяват търговията, както и от древни времена.

Макар че преди няколко десетилетия електричеството е влязло в широка обществена употреба, учените изследвали неговите свойства в продължение на много години, а Дейви я прилагал в процес, наречен електролиза. Електролизата е използването на електрически ток за получаване на химическа реакция - в този случай, за разделяне на натрия от друг елемент или елементи, с които се комбинира. Дейви първо разтопи или разтопи проба от натриев хлорид, след което я електролизира. Използвайки електрод, устройство, което провежда електричество и се използва за отделяне или събиране на електрически заряд, той отделя натриевия хлорид, така че течният натриев метал се събира на катода или на отрицателно заредения край.

Междувременно през анода или положително заредения край се освобождава хлорен газ. В клетката Dounce, натриев хлорид и калциев хлорид се смесват в стопена смес, в която присъствието на калциев хлорид понижава точката на топене на натриев хлорид с повече от 30%. Когато през сместа преминава електрически ток, натриевите йони преминават към катода, където взимат електрони, за да станат натриеви атоми.

В същото време хлорните йони мигрират към анода, като губят електрони, за да станат хлорни атоми. Натрият е материал с ниска плътност, който плува по водата, а в клетката на Даунс стопеният натрий се издига нагоре, където се изтегля. Хлорният газ преминава през отдушник в горната част на анодния край на клетката и полученият метален натрий, който е елементарна форма на натрий, е около 8%.

Както беше споменато по-рано, натриевият хлорид е най-широко известното и често използвано натриево съединение и това само по себе си е различно, предвид факта, че толкова много натриеви съединения са част от ежедневието. Днес хората мислят за сол предимно като подправка, за да подобрят вкуса на храната, но докато се развие охлаждането, тя е жизненоважна като консервант, тъй като запазва микробите от други нетрайни храни.

Солта не само подобрява вкуса на храната; тя е съществено хранително вещество. Натриевите съединения регулират предаването на сигнали през нервната система, променят пропускливостта на мембраните и извършват редица други спасителни функции. От друга страна, твърде много сол може да влоши високото кръвно налягане.

Освен широко разпространената употреба в потребителските продукти, натриевият хлорид е основният източник на натрий, използван за производството на други натриеви съединения. Те включват натриев хидроксид за производството на целулозни продукти като филм, вискоза, сапун и хартия, както и за преработката на нефт. Когато се използва като почистващ разтвор, натриевият хидроксид е известен като сода каустик или алкали.

Друго широко използвано натриево съединение е натриевият карбонат или калцинирана сода, използвани в производството на стъкло, производството на хартия, производството на текстил и други области като сапун и детергенти. Натрият може да се комбинира с въглерод, за да се получи натриев бикарбонат или сода. Натриевият сулфат, понякога известен като солен кейк, се използва за производство на картон и крафт хартия. Друго широко използвано натриево съединение е натриев силикат или „водно стъкло“, използвани при производството на сапун, детергенти и лепила; при пречистване на вода; както и при избелване и оразмеряване на текстил.

Тази светлина се състои от така наречените спектрални линии, които са характерни за съответния елемент. Причината за този линеен спектър са електроните върху външната обвивка на атомите. Електронът абсорбира енергия и следователно се движи към по-високо ниво на енергия. Той скача, така да се каже, от една черупка на по-висока. Когато се върнете на ниско енергийно ниво, енергията се освобождава отново. Освобождаването на енергия се нарича емисия. Всеки „скок” изисква определено количество енергия.

Следователно, тези скокове също се наричат ​​квантови скокове. Електроните вътре не са засегнати само при още по-високи температури. Причината за появата на различни цветове е свързана с дължината на вълната на излъчената енергия, която се измерва в нанометри. Колкото по-голям е броят на протоните и черупките, толкова по-голяма е енергията, необходима за преодоляване на силата на привличане в резултат на усилващата сила. Разликата между двете енергийни състояния на електроните съответства на спектралната линия.